মৌলের পর্যায় সারণি

পর্যায় সারণি কী?#

পর্যায় সারণি সমস্ত ১১৮টি পরিচিত রাসায়নিক মৌলকে এমনভাবে সাজায় যাতে অনুরূপ আচরণের মৌলগুলো একই কলামে স্থান পায়। প্যাটার্নটি অলংঙ্করণমূলক নয় — এটি সরাসরি ইলেকট্রন কীভাবে তাদের শেল পূরণ করে তা থেকে উদ্ভূত। একটি সারি বাম থেকে ডানে পড়ুন এবং পারমাণবিক সংখ্যা একে একে বাড়ে; একটি কলাম উপর থেকে নিচে পড়ুন এবং সর্ববহির্গামী ইলেকট্রনগুলো একই ধরনের অরবিটালে থাকে, যা কারণ কলামটি রসায়ন শেয়ার করে। সেই একক বিন্যাস একটি বিশাল পরিমাণ ভবিষ্যদ্বাণী করে: প্রতিক্রিয়াশীলতা, বন্ধন, একটি মৌল যে যৌগগুলো গঠন করে, এমনকি এটি ধাতু কিনা।

এখানে প্রতিটি সেল একটি কর্মরত রেফারেন্সের প্রয়োজনীয় ডেটা বহন করে: পারমাণবিক সংখ্যা, প্রতীক, IUPAC ইংরেজি নাম, প্রমাণ পারমাণবিক ওজন, IUPAC বিভাগ যা তার রঙ চালায়, গ্রুপ এবং পর্যায়, গ্রাউন্ড-স্টেট ইলেকট্রন বিন্যাস, আবিষ্কারের বছর, এবং প্রধান ব্যবহারের একটি এক-লাইন সারসংক্ষেপ। প্রায় ৩৪টি সবচেয়ে স্বীকৃতির যোগ্য মৌলের নাম আপনার ভাষায় দেখানো হয়েছে; বাকিগুলো ইংরেজিতে ফিরে যায়, কিন্তু তাদের পাশের প্রতীক এবং পারমাণবিক সংখ্যা সর্বজনীন।

যেভাবে ব্যবহার করবেন#

1. ফিল্টার করতে অনুসন্ধান বাক্সে টাইপ করুন। এটি স্থানীয়কৃত নাম, ইংরেজি নাম, প্রতীক (Fe), পারমাণবিক সংখ্যা (26), বা বিভাগের (halogen) সাথে মেলে। 26, Fe, বা iron অনুসন্ধান করা সবগুলো একই সেলকে বিচ্ছিন্ন করে।
2. অনুসন্ধান বাক্সের নিচের রঙিন লিজেন্ড একটি ফিল্টার হিসেবেও কাজ করে — একটি বিভাগে ক্লিক করুন (যেমন noble-gas) বাকিগুলোকে ম্লান করতে, সম্পূর্ণ টেবিল পুনরুদ্ধার করতে এটিতে আবার ক্লিক করুন বা সব ক্লিক করুন।
3. বিস্তারিত প্যানেল খুলতে যেকোনো সেলে ক্লিক করুন: কোণে পারমাণবিক সংখ্যা সহ প্রতীক, পূর্ণ নাম, বিভাগ, পারমাণবিক ওজন, ইলেকট্রন বিন্যাস, গ্রুপ, পর্যায়, আবিষ্কারের বছর, এবং একটি ছোট ব্যবহার লাইন।
4. যেকোনো বিস্তারিত মানের কপি বোতাম ব্যবহার করে এটি নিন — নোটে [Ar] 3d6 4s2-এর মতো একটি বিন্যাস পেস্ট করতে কার্যকর।
5. নিচের দুটি পৃথক সারি হলো ল্যান্থানাইড (La–Lu, Z 57–71) এবং অ্যাক্টিনাইড (Ac–Lr, Z 89–103); এগুলো f-ব্লকের অন্তর্গত এবং শুধুমাত্র তাই আলাদা দেখানো হয়েছে যাতে মূল টেবিল একটি পঠনযোগ্য আয়তক্ষেত্র হিসেবে থাকে।

প্রধান বৈশিষ্ট্য#

• সমস্ত ১১৮টি মৌল, হাইড্রোজেন (Z=1) থেকে ওগানেসন (Z=118) পর্যন্ত, প্রতিটিতে ওজন, বিভাগ, ইলেকট্রন বিন্যাস, আবিষ্কারের বছর এবং একটি ব্যবহার ব্লার্ব।
• একসাথে অনুসন্ধান + বিভাগ ফিল্টার। একটি টেক্সট প্রশ্নকে একটি বিভাগ টগলের সাথে একত্রিত করে দ্রুত সংকুচিত করুন — transition-metal সাথে কিছুই নয় এক নজরে d-ব্লকের প্রতিটি ধাতু দেখায়।
• IUPAC বিভাগ অনুযায়ী রঙ-কোডেড, সাথে একটি মিলে যাওয়া ডার্ক-মোড প্যালেট যাতে টেবিলটি রাতে পঠনযোগ্য থাকে।
• সাধারণ মৌলের জন্য স্থানীয়কৃত নাম একটি ছোট প্রতি-লোকেল টেবিলের মাধ্যমে; প্রতীক এবং পারমাণবিক সংখ্যা সর্বদা পাশে দেখানো হয়, তাই একটি শুধু-ইংরেজি নাম কখনো পাঠককে বিভ্রান্ত করে না।
• ক্লিক-টু-কপি বিস্তারিত। দীর্ঘ ইলেকট্রন বিন্যাস পুনরায় টাইপ করার প্রয়োজন নেই।

বিস্তারিত উদাহরণ#

একজন রসায়ন শিক্ষার্থীর একটি ওয়ার্কশিটের জন্য আয়রনের ইলেকট্রন বিন্যাস প্রয়োজন। অনুসন্ধান বাক্সে Fe (বা 26, বা iron) টাইপ করুন — শুধুমাত্র একটি সেল আলোকিত থাকে। এটিতে ক্লিক করুন। বিস্তারিত প্যানেলটি দেখায়:

Fe   26
Iron
Transition metal
Atomic mass:   55.845
Configuration: [Ar] 3d6 4s2
Group: 8    Period: 4
Discovered: Ancient
Uses: Backbone of steel; tools, vehicles, reinforcement, magnets.

সেটি পড়ে, দুটি জিনিস সাথে সাথে ক্লিক করে। আয়রন গ্রুপ ৮, পর্যায় ৪-এ অবস্থিত — d-ব্লকের প্রথম সারি যেখানে 3d সাব-শেল পূরণ হচ্ছে, যা ঠিক তাই [Ar] 3d6 4s2 বলে (3d-তে ছয়টি ইলেকট্রন, 4s-এ দুটি)। এবং যেহেতু এটি তার গ্রুপ নিচের রুথেনিয়াম এবং অসমিয়ামের সাথে শেয়ার করে, শিক্ষার্থী ভবিষ্যদ্বাণী করতে পারে যে সেই দুটিরও দুটি অযুগ্ম 3d/4d/5d ইলেকট্রন এবং অনুরূপ রসায়ন থাকবে। এটিই টেবিলের পুরো বিন্দু: একটি সেল তার কলাম ব্যাখ্যা করে।

সাধারণ জিজ্ঞাসা#

হাইড্রোজেন অধাতু হওয়া সত্ত্বেও কেন ক্ষার ধাতুর উপরে স্থাপন করা হয়?#

হাইড্যোজেনের একটি s-অরবিটালে একটি একক ইলেকট্রন আছে, তাই কাঠামোগতভাবে এটি গ্রুপ ১-এ অন্তর্গত — কিন্তু এটি একটি গ্যাস, ধাতু নয়, এবং এর রসায়ন হ্যালোজেনের কাছাকাছি (এটি তার শেল পূরণ করতে একটি ইলেকট্রন লাভ করতে পারে)। বেশিরভাগ টেবিল এটিকে অরবিটাল আকৃতি অনুযায়ী গ্রুপ ১-এ রাখে এবং ব্যতিক্রমটি ফুটনোট করে; কিছু দুই-টেবিল বিন্যাস এটিকে হ্যালোজেনে সরিয়ে নেয়। যেকোনোভাবে সেলটি নিজেই এখানে শুধু nonmetal হিসেবে লেবেলযুক্ত।

বর্গাকার বন্ধনীতে একটি পারমাণবিক ওজন, যেমন [98], কী বোঝায়?#

বন্ধনীগুলি এমন একটি মৌলকে চিহ্নিত করে যার কোনো স্থিতিশীল আইসোটোপ নেই — সাধারণত সিন্থেটিক বা অত্যধিক তেজস্ক্রিয়। ভেতরের সংখ্যাটি হলো আমরা জানি এমন দীর্ঘতম-জীবিত আইসোটোপের ভর সংখ্যা, একটি প্রকৃত গড় ওজন নয় (যা পরিমাপ করা যায় না কারণ মৌলটি থাকে না)। টেকনেশিয়াম [98] এবং সমস্ত ট্রান্সইউরেনিয়াম মৌল এই নোটেশন বহন করে।

গ্রুপ এবং পর্যায়ের মধ্যে পার্থক্য কী?#

একটি গ্রুপ হলো একটি কলাম এবং যোগ্যতা-ইলেকট্রন পরিবারকে সংখ্যায়িত করে (গ্রুপ ১–১৮); একটি গ্রুপের মৌলগুলো বহির্তম-শেল কাঠামো এবং তাই রসায়ন শেয়ার করে। একটি পর্যায় হলো একটি সারি এবং কতগুলি ইলেকট্রন শেল দখল করা হয়েছে তা সংখ্যায়িত করে (পর্যায় ১–৭)। সোডিয়াম হলো গ্রুপ ১, পর্যায় ৩: একটি যোগ্যতা ইলেকট্রন, মোট তিনটি শেল।

ল্যান্থানাইড এবং অ্যাক্টিনাইড কেন নিচে টেনে আনা হয়েছে?#

প্রতিটি কলাম ৩-এর আশেপাশে মূল বডিতে প্রবেশ করলে টেবিলটিকে ৩২ প্রশস্ত করে তুলবে এবং পর্দায় অপঠনযোগ্য করে তুলবে। প্রচলিত রীতি হলো সেগুলোকে দুটি পৃথক সারি (f-ব্লক) হিসেবে প্রদর্শন করা যখন গ্রিড এখনও তাদের প্রকৃত গ্রুপ ০ হিসেবে রেকর্ড করে যাতে ডেটা সঠিক থাকে।