الجدول الدوري للعناصر

ما الجدول الدوريّ؟#

يُرتِّب الجدول الدوريّ كلّ العناصر الكيميائيّة الـ 118 المعروفة بحيث تهبط العناصر ذات السلوك المتشابه في العمود نفسه. النمط ليس زخرفيًّا — بل ينبثق مباشرةً من كيفيّة ملء الإلكترونات لأغلفتها. اقرأ صفًّا من اليسار إلى اليمين فيتصاعد العدد الذرّيّ واحدًا واحدًا؛ واقرأ عمودًا من الأعلى إلى الأسفل فتجلس الإلكترونات الأبعد في النوع نفسه من المدار، ولهذا يتشارك العمود كيمياءه. ذلك الترتيب المفرد يتنبّأ بكمّ هائل: النشاط، والترابط، والمركّبات التي يُكوِّنها عنصر، حتى ما إذا كان فلزًا.

تحمل كلّ خانة هنا البيانات التي يحتاجها مرجع عمليّ: العدد الذرّيّ، والرمز، والاسم الإنجليزيّ IUPAC، والوزن الذرّيّ القياسيّ، وفئة IUPAC التي تحرّك لونه، والمجموعة، والدورة، توزيع الإلكترونات في الحالة الأرضيّة، وسنة الاكتشاف، وملخّص بسطر واحد للاستخدامات الرئيسيّة. تُعرَض الأسماء الـ 34 تقريبًا الأكثر تمييزًا بلغتك؛ ويُعاد الباقي إلى الإنجليزيّة، لكنّ الرمز والعدد الذرّيّ بجانبهما كليّان.

كيف تستخدمها#

1. اكتب في صندوق البحث للترشيح. يطابق الاسم المحليّ، أو الاسم الإنجليزيّ، أو الرمز (Fe)، أو العدد الذرّيّ (26)، أو الفئة (halogen). البحث 26 أو Fe أو iron كلّها تعزل الخانة نفسها.
2. مفتاح الألوان الملوَّن أسفل صندوق البحث يعمل أيضًا كمرشِّح — انقر فئة (مثلًا noble-gas) لِتُخفت كلّ شيء آخر، وانقره مجدَّدًا أو انقر all لاستعادة الجدول الكامل.
3. انقر أيّ خانة لفتح لوحة التفاصيل: الرمز مع العدد الذرّيّ في الزاوية، والاسم الكامل، والفئة، والوزن الذرّيّ، توزيع الإلكترونات، والمجموعة، والدورة، وسنة الاكتشاف، وسطر استخدامات قصير.
4. استخدم زرّ نسخ على أيّ قيمة تفاصيل لأخذها — مفيد للّصق توزيع مثل [Ar] 3d6 4s2 في ملاحظاتك.
5. الصفّان المنفصلان في الأسفل هما اللانثانيديات (La–Lu، Z 57–71) والأكتينيديات (Ac–Lr، Z 89–103)؛ ينتميان إلى f-block ويُعرَضان منفصلَين فقط كي يبقى الجدول الرئيسيّ مستطيلًا مقروءًا.

أبرز المزايا#

• كلّ العناصر الـ 118، من الهيدروجين (Z=1) إلى الأوغانسون (Z=118)، كلّ واحد بوزنه وفئته وتوزيع إلكتروناته وسنة اكتشافه وسطر استخدامات.
• بحث + مرشِّح فئة معًا. ادمج استعلام نصّيّ مع مفتاح فئة للتضييق السريع — transition-metal ولا شيء غيره يُظهر كلّ فلز في d-block بنظرة.
• مُلوَّن حسب فئة IUPAC، مع لوحة ألوان مطابقة للوضع الداكن فيبقى الجدول مقروءًا ليلًا.
• أسماء محليّة للعناصر الشائعة عبر جدول صغير لكلّ لغة؛ الرمز والعدد الذرّيّ يُعرَضان دائمًا جنبًا إلى جنب، فلا يُربك اسم إنجليزيّ بحت القارئ أبدًا.
• تفاصيل بنقرة لنسخ. لا إعادة كتابة لتوزيعات إلكترونات طويلة.

مثال عملي#

طالب كيمياء يحتاج توزيع الحديد الإلكترونيّ لورقة عمل. اكتب Fe (أو 26، أو iron) في صندوق البحث — تبقى خانة واحدة مضاءة. انقرها. تُظهر لوحة التفاصيل:

Fe   26
Iron
Transition metal
Atomic mass:   55.845
Configuration: [Ar] 3d6 4s2
Group: 8    Period: 4
Discovered: Ancient
Uses: Backbone of steel; tools, vehicles, reinforcement, magnets.

بقراءة ذلك، ينبض أمران دفعةً. يجلس الحديد في المجموعة 8، الدورة 4 — الصفّ الأوّل من d-block حيث يُملأ الغلاف الفرعيّ 3d، وهو بالضبط ما يقوله [Ar] 3d6 4s2 (ستّة إلكترونات في 3d، واثنان في 4s). ولأنّه يتشارك مجموعته مع الروثينيوم والأوزميوم أسفله، يستطيع الطالب التنبّؤ بأنّ تلك الاثنين ستكون لهما أيضًا إلكترونات 3d/4d/5d غير مقترنة وكيماويّات مشابهة. هذه هي فكرة الجدول كلّها: خانة واحدة تُفسِّر عمودها.

الأسئلة الشائعة#

لماذا يُوضَع الهيدروجين فوق الفلزّات القلويّة وهو لا فلز؟#

للهيدروجين إلكترون واحد في مدار s، فهو بنيويًّا ينتمي إلى المجموعة 1 — لكنّه غاز لا فلزّ، وكيمياؤه أقرب إلى الهالوجينات (يستطيع كسب إلكترون واحد لملء غلافه). تُبقي معظم الجداول إيّاه في المجموعة 1 بشكل المدار وتُسجِّل الاستثناء في حاشية؛ وبعض التخطيطات ذات الجدولين تنقله إلى الهالوجينات. بأيّ حال، الخانة نفسها مسمّاة nonmetal هنا فقط.

ماذا يعني وزن ذرّيّ بين أقواس مربّعة، مثل [98]؟#

الأقواس المربّعة تُعلِّم عنصرًا بلا نظير مستقرّ — عادةً اصطناعيّ أو نشِط إشعاعيًّا بشدّة. الرقم بالداخل هو العدد الكتليّ لأطول نظير معروف العمر، لا متوسط وزن حقيقيّ (الذي لا يمكن قياسه لأنّ العنصر لا يبقى). التيكنيتيوم [98] وكلّ العناصر فوق اليورانيوم تحمل هذا التدوين.

ما الفرق بين المجموعة والدورة؟#

المجموعة عمود وتُعدِّد عائلة الإلكترونات التكافؤ (المجموعات 1–18)؛ العناصر في مجموعة تتشارك بنية الغلاف الخارجيّ وبالتالي كيمياء. الدورة صفّ وتُعدِّد كم غلاف إلكترونات مشغول (الدورات 1–7). الصوديوم مجموعة 1، دورة 3: إلكترون تكافؤ واحد، ثلاثة أغلفة إجمالًا.

لماذا سُحِب اللانثانيديات والأكتينيديات إلى الأسفل؟#

كان كلّ منهما سيدخل في الجسم الرئيسيّ حول العمودين 3، دافعًا الجدول إلى عرض 32 وجاعلًا إيّاه غير مقروء على شاشة. الاتفاقيّة عرضها كصفّين منفصلين (f-block) بينما لا يزال الجدول يسجِّل مجموعتهما الحقيقيّة كـ 0 كي تبقى البيانات صحيحة.