Tabla periódica de los elementos

¿Qué es la tabla periódica?#

La tabla periódica dispone los 118 elementos químicos conocidos de modo que los elementos con comportamiento similar caen en la misma columna. El patrón no es decorativo: se deriva directamente de cómo los electrones llenan sus capas. Lees una fila de izquierda a derecha y el número atómico sube uno a uno; lees una columna de arriba abajo y los electrones más externos se sitúan en el mismo tipo de orbital, por eso la columna comparte química. Esa única disposición predice una cantidad enorme de cosas: reactividad, enlace, los compuestos que forma un elemento e incluso si es un metal.

Cada celda de aquí lleva los datos que una referencia de trabajo necesita: número atómico, símbolo, nombre en inglés según la IUPAC, peso atómico estándar, la categoría IUPAC que guía su color, grupo y periodo, la configuración electrónica del estado fundamental, el año de descubrimiento y un resumen de una línea de los usos principales. Los nombres de los aproximadamente 34 elementos más reconocibles se muestran en tu idioma; el resto vuelve al inglés, pero el símbolo y el número atómico junto a ellos son universales.

Cómo se usa#

1. Escribe en la caja de búsqueda para filtrar. Coincide con el nombre localizado, el nombre en inglés, el símbolo (Fe), el número atómico (26) o la categoría (halogen). Buscar 26, Fe o iron aísla la misma celda.
2. La Leyenda de color bajo la caja de búsqueda sirve además como filtro: haz clic en una categoría (p. ej. noble-gas) para atenuar todo lo demás; vuelve a hacer clic en ella o en Todos para restaurar la tabla completa.
3. Haz clic en cualquier celda para abrir el panel de detalle: símbolo con el número atómico en la esquina, nombre completo, categoría, masa atómica, configuración electrónica, grupo, periodo, año de descubrimiento y una breve línea de usos.
4. Usa el botón de copiar en cualquier valor del detalle para llevártelo: útil para pegar una configuración como [Ar] 3d6 4s2 en tus notas.
5. Las dos filas separadas abajo son los lantánidos (La–Lu, Z 57–71) y los actínidos (Ac–Lr, Z 89–103); pertenecen al bloque f y se muestran separados solo para que la tabla principal siga siendo un rectángulo legible.

Características clave#

• Los 118 elementos, desde el hidrógeno (Z=1) hasta el oganesón (Z=118), cada uno con masa, categoría, configuración electrónica, año de descubrimiento y una nota de usos.
• Búsqueda + filtro de categoría juntos. Combina una consulta de texto con un conmutador de categoría para estrechar rápido: transition-metal y nada más muestra todos los metales del bloque d de un vistazo.
• Codificado por color según la categoría IUPAC, con una paleta coincidente para el modo oscuro, así que la tabla sigue siendo legible de noche.
• Nombres localizados para elementos comunes vía una pequeña tabla por idioma; el símbolo y el número atómico se muestran siempre junto a ellos, así que un nombre solo en inglés nunca confunde al lector.
• Detalles de copiar con un clic. Sin reescribir configuraciones electrónicas largas.

Ejemplo práctico#

Un estudiante de química necesita la configuración electrónica del hierro para un ejercicio. Escribe Fe (o 26, o iron) en la caja de búsqueda: solo una celda sigue iluminada. Haz clic en ella. El panel de detalle muestra:

Fe   26
Iron
Transition metal
Atomic mass:   55.845
Configuration: [Ar] 3d6 4s2
Group: 8    Period: 4
Discovered: Ancient
Uses: Backbone of steel; tools, vehicles, reinforcement, magnets.

Al leer eso, dos cosas encajan a la vez. El hierro se sienta en el grupo 8, periodo 4: la primera fila del bloque d donde se está llenando la subcapa 3d, que es justamente lo que dice [Ar] 3d6 4s2 (seis electrones en 3d, dos en 4s). Y como comparte grupo con el rutenio y el osmio debajo de él, el estudiante puede predecir que esos dos también tendrán dos electrones 3d/4d/5d desapareados y química similar. Ese es todo el punto de la tabla: una celda explica su columna.

Preguntas frecuentes#

¿Por qué el hidrógeno se coloca encima de los metales alcalinos si es un no metal?#

El hidrógeno tiene un único electrón en un orbital s, así que estructuralmente pertenece al grupo 1, pero es un gas, no un metal, y su química está más cerca de los halógenos (puede ganar un electrón para llenar su capa). La mayoría de las tablas lo mantienen en el grupo 1 por la forma del orbital y reseñan la excepción a pie de página; algunas disposiciones de dos tablas lo mueven a los halógenos. En cualquier caso, la celda en sí está simplemente etiquetada como nonmetal aquí.

¿Qué significa un peso atómico entre corchetes, como [98]?#

Los corchetes marcan un elemento sin isótopo estable, normalmente sintético o muy radiactivo. El número de dentro es el número másico del isótopo más longevo que conocemos, no un peso medio verdadero (que no puede medirse porque el elemento no dura lo suficiente). El tecnecio [98] y todos los elementos transuránidos llevan esta notación.

¿Cuál es la diferencia entre un grupo y un periodo?#

Un grupo es una columna y numera la familia de electrones de valencia (grupos 1–18); los elementos de un grupo comparten estructura de capa externa y, por tanto, química. Un periodo es una fila y numera cuántas capas de electrones están ocupadas (periodos 1–7). El sodio es grupo 1, periodo 3: un electrón de valencia, tres capas en total.

¿Por qué los lantánidos y actínidos se separan al fondo?#

Cada uno se insertaría en el cuerpo principal alrededor de la columna 3, lo que empujaría la tabla a 32 de ancho y la haría ilegible en pantalla. La convención es mostrarlos como dos filas separadas (el bloque f) mientras la cuadrícula sigue registrando su grupo verdadero como 0 para que los datos se mantengan correctos.