Tabela periódica dos elementos

O que é a tabela periódica?#

A tabela periódica organiza todos os 118 elementos químicos conhecidos de modo que elementos com comportamento semelhante caem na mesma coluna. O padrão não é decorativo — decorre diretamente de como os elétrons preenchem as suas camadas. Leia uma linha da esquerda para a direita e o número atômico sobe um a um; leia uma coluna de cima para baixo e os elétrons mais externos sentam-se no mesmo tipo de orbital, o motivo pelo qual a coluna compartilha a química. Esse único arranjo prevê uma quantidade enorme: reatividade, ligação, os compostos que um elemento forma, até se é um metal.

Cada célula aqui carrega os dados que uma referência de trabalho precisa: número atômico, símbolo, nome inglês IUPAC, peso atômico padrão, a categoria IUPAC que define a sua cor, grupo e período, a configuração eletrônica do estado fundamental, o ano de descoberta e um resumo de uma linha dos usos principais. Os cerca de 34 nomes de elementos mais reconhecíveis são mostrados no seu idioma; os restantes revertem para inglês, mas o símbolo e o número atômico ao lado são universais.

Como usar#

1. Digite na caixa de Pesquisa para filtrar. Ela corresponde ao nome localizado, ao nome em inglês, ao símbolo (Fe), ao número atômico (26), ou à categoria (halogênio). Pesquisar 26, Fe ou iron leva sempre à mesma célula.
2. A Legenda colorida abaixo da caixa de pesquisa funciona também como um filtro — clique numa categoria (por exemplo gás nobre) para escurecer todo o resto, clique nela novamente ou clique em Todos para restaurar a tabela completa.
3. Clique em qualquer célula para abrir o painel de detalhe: símbolo com o número atômico no canto, nome completo, categoria, peso atômico, configuração eletrônica, grupo, período, ano de descoberta e uma curta linha de usos.
4. Use o botão de copiar em qualquer valor do detalhe para pegá-lo — útil para colar uma configuração como [Ar] 3d6 4s2 em notas.
5. As duas linhas separadas no fundo são os lantanídeos (La–Lu, Z 57–71) e os actinídeos (Ac–Lr, Z 89–103); pertencem ao bloco f e são mostrados separados apenas para que a tabela principal continue um retângulo legível.

Principais funcionalidades#

• Todos os 118 elementos, do hidrogénio (Z=1) ao oganessão (Z=118), cada um com peso, categoria, configuração eletrônica, ano de descoberta e uma nota de usos.
• Pesquisa + filtro de categoria juntos. Combine uma consulta de texto com um alternador de categoria para estreitar rápido — metal de transição mais nada mostra todos os metais do bloco d num relance.
• Codificado por cores conforme a categoria IUPAC, com uma paleta compatível com o modo escuro para que a tabela continue legível à noite.
• Nomes localizados para elementos comuns através duma pequena tabela por idioma; o símbolo e o número atômico são sempre mostrados ao lado, então um nome só em inglês nunca confunde o leitor.
• Detalhes com clique para copiar. Sem redigitar configurações eletrônicas longas.

Exemplo prático#

Um estudante de química precisa da configuração eletrônica do ferro para uma ficha. Digite Fe (ou 26, ou iron) na caixa de pesquisa — apenas uma célula fica acesa. Clique nela. O painel de detalhe mostra:

Fe   26
Iron
Transition metal
Atomic mass:   55.845
Configuration: [Ar] 3d6 4s2
Group: 8    Period: 4
Discovered: Ancient
Uses: Backbone of steel; tools, vehicles, reinforcement, magnets.

Lendo isso, duas coisas encaixam de uma vez. O ferro senta-se no grupo 8, período 4 — a primeira fila do bloco d, onde a subcamada 3d está sendo preenchida, o que é exatamente o que [Ar] 3d6 4s2 diz (seis elétrons em 3d, dois em 4s). E porque ele compartilha o seu grupo com rutênio e ósmio abaixo dele, o estudante pode prever que aqueles dois também terão dois elétrons 3d/4d/5d desemparelhados e química semelhante. Esse é todo o ponto da tabela: uma célula explica a sua coluna.

FAQ#

Por que o hidrogénio é colocado acima dos metais alcalinos quando é um não metal?#

O hidrogénio tem um único elétron num orbital s, então estruturalmente pertence ao grupo 1 — mas é um gás, não um metal, e a sua química é mais próxima dos halogénios (pode ganhar um elétron para preencher a sua camada). A maioria das tabelas mantém-no no grupo 1 pela forma do orbital e acrescenta uma nota de rodapé à exceção; alguns layouts de duas tabelas movem-no para os halogénios. De qualquer forma, a célula em si está apenas rotulada como não metal aqui.

O que significa um peso atômico entre parêntesis retos, como [98]?#

Parêntesis retos marcam um elemento sem isótopo estável — geralmente sintético ou altamente radioativo. O número dentro é o número de massa do isótopo de mais longa duração que conhecemos, não um peso médio real (que não pode ser medido porque o elemento não persiste). O tecnécio [98] e todos os elementos transurânicos carregam esta notação.

Qual é a diferença entre um grupo e um período?#

Um grupo é uma coluna e numera a família de elétrons de valência (grupos 1–18); elementos num grupo compartilham a estrutura da camada externa e, portanto, a química. Um período é uma linha e numera quantas camadas de elétrons estão ocupadas (períodos 1–7). O sódio é grupo 1, período 3: um elétron de valência, três camadas no total.

Por que os lantanídeos e actinídeos são puxados para o fundo?#

Cada um inserir-se-ia no corpo principal por volta da coluna 3, empurrando a tabela para 32 de largura e tornando-a ilegível numa tela. A convenção é exibi-los como duas linhas separadas (o bloco f) enquanto a grelha ainda registra o seu grupo verdadeiro como 0, para que os dados se mantenham corretos.